ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC LỚP 8 NĂM 2021

     

Đề cương Hóa học 8 học kì hai năm 2021 - 2022 là tài liệu cực kì hữu ích bao hàm tóm tắt lý thuyết, các dạng bài tập trắc nghiệm tự luận dĩ nhiên bảng ma trận đề thi.

Bạn đang xem: đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa học lớp 8 năm 2021

Đề cương cứng ôn thi học tập kì 2 hóa học 8 là tài liệu vô cùng quan trọng đặc biệt giúp cho chúng ta học sinh hoàn toàn có thể ôn tập xuất sắc cho kì thi học kì 2 chuẩn bị tới. Đề cương cứng ôn thi HK2 Hóa 8 được soạn rất chi tiết, cụ thể với đa số dạng bài, lý thuyết và kết cấu đề thi được trình bày một phương pháp khoa học. Vậy sau đấy là nội dung cụ thể Đề cương cứng Hóa học tập 8 học tập kì 2, mời chúng ta cùng quan sát và theo dõi tại đây.


Đề cương cứng Hóa học tập 8 học kì hai năm 2021 - 2022


I. Ma trận đề thi học tập kì 2 Hóa 8

cấp độ chủ thể nhận thấy thông suốt áp dụng cộng
cấp độ thấp lever cao
TNKQTLTNKQTLTNKQTLTNKQTL

chủ thể 1

tính chất của Oxi - Oxit

- nhận ra chất được dùng để làm điều chế oxi trong chống thí nghiệm

- Điều chế khí Ox

- minh bạch Oxit axit với Oxit bazơ

Số câu

Số điểm

tỉ lệ thành phần %

1

0,5đ

5%

1

0,5đ

5%

1

40%

3

một nửa

chủ đề 2

Sự oxi hóa

PƯPH,

PƯ HH

- khái niệm sự thoái hóa chậm

- Phân biệt những phương trình hoá học

Số câu

Số điểm

tỉ lệ %

1

0,5đ

5%

1

0,5đ

5%

2

10%

chủ đề 3

Mol và tính toán hóa học tập

- Viết và thăng bằng phương trình hoá học

- Tính thể tích khí sẽ tham gia phản bội ứng

- Tính cân nặng của hóa học cần dùng để làm phân hủy hóa học khác phụ thuộc vào thể tích.

Số câu

Số điểm

tỉ trọng %

1

10%

1

10%

1

20%

3 câu

40%

toàn bô câu

toàn bô điểm

tỉ lệ %

2

10%

1

10%

1

0,5đ

5%

0

2

4,5đ

45%

1

10%

1

20%

8 câu

10 đ

100%


II. Nắm tắt kim chỉ nan học kì 2 hóa học 8

A. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. TÍNH CHẤT CỦA OXI

1. đặc thù vật lí

Là hóa học khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Lão hóa lỏng ở ánh sáng -183oC, oxi sinh hoạt thể lỏng có greed color nhạt.


2. Tính chất hóa học

Oxi là 1 đơn hóa học phi kim vận động mạnh, nhất là ở ánh sáng cao, dễ dàng tham gia phản nghịch ứng hóa học với rất nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và đúng theo chất.

a. Tính năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh da trời nhạt)

b. Tính năng với kim loại

Oxi bao gồm thể chức năng với đa số các kim loại dưới công dụng của nhiệt độ để tạo nên các oxit (trừ một số kim nhiều loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO

c. Tính năng với hòa hợp chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

II. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với 1 chất

2. Bội nghịch ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là làm phản ứng hóa học trong những số đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ nhị hay các chất ban đầu.

Phản ứng nên nâng ánh nắng mặt trời lên để khơi mào bội phản ứng dịp đầu, các chất đã cháy, tỏa nhiều nhiệt call là phản nghịch ứng lan nhiệt.


III. OXIT

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha yếu tắc , trong những số đó có một thành phần là oxi

2. Phân loại

a. Oxit axit

Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương xứng với một bazơ

NaO tương xứng với NaOH

3. Phương pháp gọi tên

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có rất nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD: FeO: sắt (II) oxit

Nếu phi kim có khá nhiều hóa trị

Tên hotline = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

+ Mono: một + Đi: hai

+ Tri: cha + Tetra: tứ + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

IV. Điều chế khí oxi - bội nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun rét hợp chất giâu oxi cùng dễ bị phân diệt ở ánh nắng mặt trời cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ không khí: hóa lỏng không gian ở ánh sáng thấp và áp suất cao. Trước nhất thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)Sản xuất tự nước: điện phân nước

2. Phản nghịch ứng phân hủy

Là làm phản ứng hóa học trong đó từ môtj hóa học sinh ra các chất mới.

VD: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY

1. Không khí

Không khí là 1 trong những hỗn phù hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy với sự lão hóa chậm


Sự cháy là sự việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt và phát sáng

Sự thoái hóa chậm là sự oxi hóa gồm tỏa nhiệt tuy vậy không phát sáng

Trong đk nhất định, sựu lão hóa chậm rất có thể chuyển thành sự cháy

B. CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I. đặc thù - Ứng dụng của Hiđro

1. đặc điểm vật lý

Là hóa học khí không màu, ko mùi, không vị, vơi nhất trong các khí, tan hết sức ít vào nước

2. Tính chất hóa học

a. Công dụng với oxi

2H2 + O2

*
2H2O

Hỗn hợp sẽ gây nên nổ trường hợp trộng hidrơ và oxi theo tỉ trọng thể tích 2:1

b. Công dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu black chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng màu đỏ gạch và bao hàm giọt nước chế tạo thành bên trên thành cốc

H2 + CuO

*
Cu +H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - bội phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong chống thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe,….) công dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

VD: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Vào công nghiệp

Hidro được điều chế bằng phương pháp điện phân nước hoặc cần sử dụng than khử oxi của H2O

PT: 2H2O

*
2H2 + O2

2. Phản bội ứng thế

Phản ứng cầm cố là bội phản ứng chất hóa học của đối chọi chất cùng hợp chất trong số ấy nguyên tử của solo chất thay thế sửa chữa nguyên tử của một nguyên tố khác trong hòa hợp chất

VD: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. đặc điểm vật lý

Là chất lỏng ko màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời da trời), ko mùi, không vị. Sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C.

Có thể hòa tan được rất nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. đặc điểm hóa học

Tác dụng cùng với kim loại: nước có thể chức năng với một trong những kim nhiều loại ở ánh nắng mặt trời thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: K + H2O → KOH + H2

Tác dụng với kiểu mẫu số oxit bazo như CaO, K2O,… tạo nên bazơ tương ứng Ca(OH)2, KOH,…

Dung dịch bazơ làm cho quỳ tím đưa xanh

VD: K2O + H2O → 2KOH

Dung dịch axit có tác dụng quỳ tím đưa đỏ

VD: SO3 + H2O → H2SO4

IV. Axit - Bazơ - Muối1. Axit

a. Khái niệm

Phân tử axit gồm bao gồm một hay những nguyên tử hihdro link với gốc axit, các nguyên tử hidro này rất có thể thay cố kỉnh bằng những nguyên tử kim loại


b. CTHH: có một hay các nguyên tử H và cội axit

c. Phân loại: 2 loại

Axit không tồn tại oxi: HCl, H2S,…Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,…

d. Thương hiệu gọi

Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric. Cội axit tương ứng là clorua

Axit có oxi

Axit có rất nhiều oxi:

Tên axit = axit + thương hiệu phi kim + ic

VD: H2SO4 : axit sunfuric. Gốc axit: sunfat

Axit tất cả ít oxi:

Tên axit = axit + thương hiệu phi kim + ơ

VD: H2SO3 : axit sunfuro. Cội axit sunfit

2. Bazơ

a. Khai niệm

Phân tử bazơ gồm gồm môt nguyên tử kim loại link với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

b. CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị của kim loại

c. Tên gọi

Tên bazơ = tên sắt kẽm kim loại ( kèm hóa trị nếu có khá nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD: Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit

d. Phân loại

Bazơ rã trong nước call là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Xem thêm: Phong Cảnh Mùa Xuân Việt Nam Và Instagram, Mùa Xuân, Việt Nam Và Instagram

Bazơ ko tan vào nước. VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…

3. Muối

a. Khái niệm

Phân tử muối tất cả một hay những nguyên tử kim loại links với môht hay những gốc axit

b. CTHH: gồm 2 phần: kim loại và nơi bắt đầu axit

VD: Na2SO4, CaCO3,…

c. Thương hiệu gọi

Tên muối hạt = tên sắt kẽm kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên nơi bắt đầu axit

VD: Na2SO4 : natri sunfat

d. Phân loại

Muối trung hòa: là muối nhưng trong gốc axit không tồn tại nguyên tử hiđro có thể thay nắm bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4, CaCO3,…

Muối axit: là muối trong các số ấy gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế sửa chữa bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của nơi bắt đầu axit thông qua số nguyên tử hidro vẫn được thay thế sửa chữa bằng những nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO4, NaHS, NaHSO3,…

C. CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

I. Dung môi – hóa học tan – dung dịch

Dung môi là chất có khả năng hòa tan hóa học khác để chế tạo thành dung dịch.

Chất chảy là hóa học bị tổ hợp trong dung môi.

Dung dịch là lếu hợp nhất quán của dung môi và chất tan.

II. Dung dịch không bão hòa. Dung dịch bão hòa

Ở một ánh nắng mặt trời xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa thêm hóa học tanDung dịch bão hòa là dung dịch quan yếu hòa thêm hóa học tan

III. Độ tung của một hóa học trong nước

Độ rã (kí hiệu S) của một hóa học trong nước là số gam chất đó kết hợp trong 100g nước để chế tạo thành dung dịch bão hòa ở ánh sáng xác định.

Công thức tính:

*

V. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1. Mật độ phần trăm

Nồng độ xác suất (kí hiệu C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan vào 100g dung dịch

*

2. Mật độ mol dung dich

Nồng độ mol (kí hiệu CM) của dung dịch cho thấy số mol chất tan trong một lit dung dịch

*


III. Trắc nghiệm ôn thi học kì 2 hóa học 8

Khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước giải pháp chọn đúng:

Câu 1. Oxit là:

A. Hợp hóa học của oxi với cùng một nguyên tố khác

B. Phù hợp chất có 2 nguyên tố, vào đó có 1 nguyên tố là oxi.

C. Hợp chất được tạo vị nguyên tố oxi cùng 1 nguyên tố như thế nào đó.

D. Cả A, B, C đúng.

Câu 2. Oxit axit là:

A. Là oxit của phi kim với tương ứng với cùng một axit

B. Là oxit của kim loại và tương ứng với cùng 1 axit

C. Là oxit của phi kim và tương ứng với một oxit axit

D. Thường là oxit của phi kim với tương ứng với một axit

Câu 3.

Xem thêm: Chuyên Đề Rút Gọn Biểu Thức Lớp 6 Có Hướng Dẫn Giải, Chuyên Đề Rút Gọn Biểu Thức Lớp 6

Oxit bazơ là:

A. Là oxit của phi kim với kim loại, tương ứng với cùng 1 bazơ

B. Là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với 1 bazơ

C. Hay là oxit của phi kim cùng tương ứng với cùng 1 bazơ

D. Là oxit của phi kim với tương ứng với cùng 1 oxit axit

Câu 4. cho các oxit sau: SO2, SO3, Fe2O3, P2O5, K2O, NO, CO. Trong những số ấy có mấy oxit axit