Giải Bài Tập Hóa 10 Chương 5
Với mong ước giúp các em học sinh có thêm các tài liệu tham khảo trong học tập tập và thi cử, sẵn sàng hành trang vững vàng cho các kì thi, HỌC247xin giữ hộ đến những em tài liệuÔn tập chất hóa học 10 Chương 5 team Halogen.Tài liệu được biên soạn vừa đủ và bỏ ra tiết, tổng hợp lại đông đảo kiến thức quan trọng đặc biệt trong quá trình học, được trình bày dưới dạng bảng so sánh, giúp những em có thể dễ dàng bao quát lại văn bản của chương. Trong khi còn có những bài tập minh họa hay và hữu ích được trình diễn rõ ràng, cụ thể với nhắc nhở giải chi tiết.Ngoài ra, HỌC247 còn hỗ trợ thêm nội dung những bài học, chỉ dẫn giải bài xích tập SGK, những đề thi trắc nghiệm online Chương 5, những đề khám nghiệm 1 ngày tiết được sưu tầm cùng tổng hợp từ khá nhiều trường thpt trên cả nước, giúp những em có thể ôn tập lại kiến thức và kỹ năng hiệu quả, cũng ráng thêm năng lực làm bài tập trắc nghiệm, qua đó có thể tự reviews năng lực bản thân và thực hành nhiều hơn.Hi vọng rằng tài liệu này sẽ giúp đỡ các em ôn luyện với đạt thành tích tối đa trong những kì thi. Chúc những em học tốt !
Đề cương cứng ôn tập chất hóa học 10 Chương 5
A. Bắt tắt lý thuyết
1. đội VIIA (nhóm halogen) gồm : Flo,Clo,Brom , Iot ( F-Cl- Br-I)-Có 7e ở phần bên ngoài cùng : ns2np5(Dễ nhấn thêm 1e : X +1e → X-)
- Flo luôn có số oxi hoá là -1 (flo là phi kim to gan nhất)
- trong hợp hóa học , Clo,brom, iot có không ít số oxi hoá khác nhau: -1, +1, +3, +5, +7
- Phân tử : tất cả 2 nguyên tử (X2) , links cộng hoá trị không cực
- nửa đường kính tăng : F2 → Cl2 → Br2 → I2
2. Tính chất vật líHalogen | F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
Trạng thái | Khí | Khí | Lỏng | rắn |
Màu sắc | Lục nhạt | Vàng lục | Đỏ nâu | đen tím |
- Halogen gồm tính oxi hoá mạnh:Tính khử sút dần : I- → Br- → Cl- → F-
F2 | Cl2 | Br2 | I2 | |
Với Kim loại | Oxi hoá phần lớn kim loại | Na+ Cl2→ 2NaCl 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 | 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 | 3I2 + 2Al → 2AlI3(xúc tác H2O) |
Với hidro | Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất rẻ (-252) , nổ F2+ H2 → 2HF | Cl2 + H2 → 2HCl Pứ nổ | Br2 + H2 → 2HBr | H2 + I2⇔ 2HI (đk: 350-500oC) |
Tính hóa học axit | HF(là axit yếu đuối )nhưng làm mòn thuỷ tinh 4HF + SiO2 → SiH4 + 2H2O ( Ko đựng HF trong bình thuỷ tinh | - Tính Axit : HI > HBr > HCl > HF | ||
Với H2O | Pứ mạnh mẽ –Làm H2O bốc cháy 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 | Ở ánh sáng thường Cl2 + H2O⇔ HCl + HClO | Ở t0 thường, chậm rì rì hơn Cl2 Br2 + H2O→HBr + HBrO | Không phản ứng |
Tính oxi hoá | Tính oxi hoá tăng mạnh : I2→ Br2 →Cl2→ F2 (Độ Âm năng lượng điện : I → Br → Cl → F ) | Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 | Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 |
* Axit HCl : Khí hidroclorua (HCl) tan những trong nước thu được dung dịch axit clohidric
- có tính Axít mạnh:
+ tác dụng kim các loại (đứng trước H2 vào dãy chuyển động hóa học): fe + 2HCl → FeCl2 + H2;Cu + HCl → Ko xẩy ra
+ chức năng với bazơ, oxit bazơ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
+ tác dụng với muối hạt của axit yếu : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
- có tính khử:
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
4. Điều chế HalogenF2 | Điện phân dd lỏng KF và HF |
Cl2 | Trong phòng nghiên cứu : HCl đặc→ Cl2 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trong Công nghiệp : Điện phân dd NaCl gồm màng ngăn 2NaCl + 2H2O →2NaOH + Cl2 + H2 Nếu ko màng ngăn : thu được nước Javen với H2 |
Br2 | Cl2 +2 NaBr → 2NaCl + Br2 ( NaBr bao gồm trong nước biển cả ) |
I2 | Từ rong biển |
HCl | Trong phòng thí điểm : cách thức sanfat NaCl(tinh thể ) + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl NaCl(tinh thể ) + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl Trong công nghiệp: Cl2 + H2 → 2HCl |
Nhận biết X- bởi dd AgNO3
AgNO3 | Cl- | Br - | I - | F- |
AgCl ( trắng ) AgNO3 + NaCl → AgCl+NaNO3 | AgBr ( tiến thưởng nhạt ) AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3 | AgI ( đá quý ) AgNO3 + NaI→ AgI +NaNO3 | AgF ( rã ) |
* Nước javen : ( dd đựng NaCl cùng NaClO )
- Tính chất: tất cả tính oxi hoá mạnh: cần sử dụng tẩy trắng, gần kề trùng
NaClO hèn bền trong không khí
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO
- Điều chế : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Hoặc điện phân dd NaCl không màng ngăn
*Clorua vôi : CaOCl2 xuất xắc Cl- Ca- O-Cl
- đặc thù : gồm tính oxi hoá mạnh: sử dụng sát trùng tẩy uế
Trong không gian : 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
- Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
B. Bài bác tập minh họa
Bài 1:Cho các phát biểu sau:
(a) trong các phản ứng hóa học, flo chỉ bộc lộ tính oxi hóa.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 chương 5
(b) Axit flohiđric là axit yếu.
(c) dung dịch NaF loãng được sử dụng làm thuốc kháng sâu răng.
(d) Trong đúng theo chất, những halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 cùng +7.
Xem thêm: Nguyên Lý Hoạt Động Của Máy Tính Dựa Vào Nguyên Lý Nào ? Nguyên Lý Hoạt Động Của Máy Tính
(e) Tính khử của các ion halogenua tăng vọt theo máy tự: F-, Cl-, Br-, I-.
Trong những phát biểu trên, số tuyên bố đúng là:
Hướng dẫn:Chỉ bao gồm phát biểu (d) là sai vị trong phần đa hợp chất thì F chỉ tất cả số oxi hóa -1 vì không tồn tại phân lớp d như Cl; Br; I
Bài 2:Trộn KMnO4và KClO3với một lượng MnO2trong bình kín đáo thu được các thành phần hỗn hợp X. Mang 52,550g X đem nung nóng sau thời gian thì được tất cả hổn hợp rắn Y cùng V lít O2. Biết KClO3bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9g KCl chiếm phần 36,315% cân nặng Y. Tiếp nối cho cục bộ Y tác dụng với HCl sệt dư nung nóng, sau bội nghịch ứng cô cạn thu được 51,275g muối hạt khan. Năng suất của quy trình nhiệt phân muối KMnO4là:
Hướng dẫn:(M_Y = frac14,90,36315 = 41,03 g ightarrow m_O_2 = 11,52 g = 0,36 mol)(eginmatrix KClO_3 và ightarrow và KCl & + & 1,5O_2\ 0,2 và gets & 0,2 & ightarrow và 0,3 endmatrix)(eginmatrix 2KMnO_4 và ightarrow và K_2MnO_4 & + và MnO_2 & + & O_2\ 0,12 và gets & & và & và 0,3 endmatrix)Gọi x, y là mol KMnO4, MnO2trong X → 158x + 87y = 52,55 - 0,2×122,5 (1)51,275 g muối hạt = (0,2 + x) mol KCl + (x + y) mol MnCl2→ pt (2)Từ(1), (2) → x = 0,15 →H = (frac0,120,15) = 80%
Bài 3:Cho V lít tất cả hổn hợp khí A tất cả clo cùng oxi tính năng vừa hết với các thành phần hỗn hợp B tất cả 0,2 mol Al và 0,1 mol Mg thì thu được 25,2 gam các thành phần hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl2có vào V lít hỗn hợp khí A là:
Hướng dẫn:Đặt(n_Cl_2=x)mol và(n_CO_2=y)mol. Làm phản ứng vừa đủ tạo muối gồm các ion sau: Al3+, Mg2+, Cl-, O2-.Theo định luât bảo toàn điện tích:(3n_Al^3+ +2n_Mg^2+ = n_Cl^- + 2n_O^2- = 2n_Cl_2 + 4n_O_2)(m_muoi= 27n_Al^3+ +24n_Mg^2+ + 35,5n_Cl^- + 16n_O^2-)→Hệ(left{eginmatrix 3 imes 0,2+2 imes 0,1=2x+2y\ 27 imes 0,2+24 imes 0,1+71x+32y=25,2 endmatrix ight.Rightarrow left{eginmatrix x=0,2\ y=0,1 endmatrix ight.)
Bài 4:X là tất cả hổn hợp FeBr3và MBr2. Rước 0,1 mol X nặng nề 25,84 gam tác dụng với hỗn hợp AgNO3dư nhận được 52,64 gam kết tủa. Nguyên tố % về khối lượng FeBr3trong X là?
Hướng dẫn:Gọi a, b là số mol FeBr3và MBr2.⇒Khối lượng hh = 296a + b(M + 160) = 25,84 (1)mol hh = a + b = 0,1 (2)và mol Br = 3a + 2b
TH 1: trường hợp kết tủa là AgBr⇒ mol Br- = mol kết tủa = 3a + 2b = 0,28 (3)(2) cùng (3) ⇒ a = 0,08 và b = 0,02(1) ⇒ M cân nặng kết tủa = 188 x (3a + 2b) + 108b = 52,64 (4)(2) với (4) ⇒a = 0,053 và b = 0,047(1) ⇒M = 56⇒ trọng lượng FeBr3= 296a = 15,688 ⇒%m = 60,71
Trắc nghiệm hóa học 10 Chương 5
Đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 5
Trắc nghiệm online chất hóa học 10 Chương 5 (Thi Online)Phần này những em được gia công trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và tiếp đến đối chiếu công dụng từng câu hỏi.
Xem thêm: Bảng Đơn Vị Đo Thể Tích Chất Lỏng, Các Đơn Vị Đo Thể Tích Thông Dụng Nhất
Phần này những em rất có thể xem online hoặc sở hữu file đề thi về tìm hiểu thêm gồm đầy đủ thắc mắc và lời giải làm bài.
Lý thuyết từng bài chương5 và lí giải giải bài xích tập SGK
Lý thuyết chất hóa học 10 Chương 5Giải bài bác tập SGK chất hóa học 10 Chương 5Trên đây là nội dung đề cương cứng ôn tập Hóa 10 Chương 5. Hy vọng với tư liệu này, những em để giúp đỡ các em ôn tập và khối hệ thống lại kỹ năng và kiến thức thật tốt. Để thi online và mua file đề thi về máy những em vui mừng đăng nhập vào trang thuphikhongdung.vnvà ấn chọn tính năng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, các em còn có thể share lên Facebook để giới thiệu anh em cùng vào học, tích trữ thêm điểm HP và có thời cơ nhận thêm nhiều phần quà có giá trị từ HỌC247 !
