Hoá Học 9 Bài 3: Tính Chất Hóa Học Của Axit

     

Nội dung bài học khám phá vềTính hóa học hoá học tập của axit như khả năng tính năng với quỳ tím, cùng với bazơ, oxit bazơ với kim loại.


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Tính hóa học hóa học

1.2.Axit mạnh, axit yếu

1.3. Tổng kết

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 3 chất hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài xích 3 chương 1 chất hóa học 9


1.1.1. Axit làm thay đổi màu sắc chất thông tư màuDung dịch axit có tác dụng quỳ tím đưa thành màu sắc đỏ.Các em để ý quan sát thí nghiệm làm đổi màu quỳ của thay mặt đại diện các chất thuộc axit cùng bazơ

Video 1: khả năng làm đổi màu quỳ tím của axit cùng bazơ

1.1.2. Axit tính năng với kim loại

*Thí nghiệm 1: Fe tác dụng với dung dịch HCl

Video 2: phản bội ứng thân Fe cùng dung dịch HCl

Hiện tượng: Có lộ diện khí ko màuGiải thích: Do xảy ra phản ứng chế tạo ra khí ko màu là khí H2theo phương trình: fe + 2HCl→ FeCl2+ H2

*Thí nghiệm 2: Fe phản bội ứng với axit H2SO4loãng

Video 3: Phản ứng giữa kim loại Fe và axit H2SO4

Hiện tượng:Có mở ra khí ko màuGiải thích:Do xảy ra phản ứng tạo ra khí ko màu là khí H2theo phương trình: sắt + H2SO4 → FeSO4+ H2

* Kết luận:

Dung dịch axit tác dụng được với một vài kim một số loại tạo muối và giải phóng khí H2(Trừ Cu, Ag, Au)

dd HNO3, H2SO4 đặc chức năng với nhiều kim loại nhưng không giải tỏa H2(tính chất này vẫn được tò mò ở chương trình THPT)

1.1.3. Axit tác dụng với bazơCác em chú ý quan sát thao tác làm việc tiến hành cũng giống như hiện tượng quan ngay cạnh được khi triển khai thí nghiệm Cu(OH)2với H2SO4

Video 4: bội nghịch ứng giữa dung dịch Cu(OH)2và axit H2SO4

Hiện tượng: Cu(OH)2tan dần và tạo thành thành dung dịch màu xanhGiải thích:Do xảy ra phản ứng theo phương trình: Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4+ 2H2O

*Kết luận: Axit tác dụng với bazơ sản xuất muối và nước

1.1.4. Axit công dụng với oxit bazơCác em chú ý quan sát thao tác tiến hành tương tự như hiện tượng quan giáp được khi thực hiện thí nghiệm Fe2O3với HCl

Video 5: phản ứng thân Fe2O3và dung dịch HCl

Hiện tượng:Fe2O3bị hòatan dần dần và tạo nên thành hỗn hợp màu nâuGiải thích:Do xảy ra phản ứng theo phương trình: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl2 + 3H2O

* Kết luận: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo nên muối với nước.

Bạn đang xem: Hoá học 9 bài 3: tính chất hóa học của axit

Ngoài ra, Axit còn công dụng được với muối ( đặc điểm này sẽ tiến hành học ở bài 9)


1.2. Axit mạnh, axit yếu


*

Hình 1: các mức axit vô cơ ( mạnh khỏe - vừa phải - yếu - khôn xiết yếu)


1.3. Tổng kết


*

Hình 2:Sơ đồ bốn duy bài tính chất hóa học tập của Axit


Bài 1:

Cho 32g một oxit sắt kẽm kim loại hóa trị III tan không còn trong 294g dung dịch H2SO4. Tìm bí quyết của oxit kim loại trên.

Hướng dẫn:

Công thức buộc phải tìm có dạng: X2O3

- trọng lượng H2SO4: m =20.294100= 58,8 g

- Số mol H2SO4 = 0,6 mol.

Xem thêm: Tìm Hiểu Về Cấu Tạo Và Các Bộ Phận Của Xe Đạp Cơ Bản Nhất, Bài 2: Cấu Tạo Của Xe Đạp

- Phương trình làm phản ứng:

X2O3 + 3H2SO4→ X2 (SO4)3 + 3H2O

0,2 mol 0,6mol

Phân tử lượng của oxit: M =160.

Vậy oxit đó là Fe2O3.

Xem thêm: Chuyện Con Cáo Và Chùm Nho, Ý Nghĩa Truyện Ngụ Ngôn Con Cáo Và Chùm Nho

Bài 2:

a. Cho từ từ hỗn hợp X cất x mol HCl vào dung dịch Y chứa y mol Na2CO3 (x1 lít khí. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích khí đo ở đk tiêu chuẩn. Tìm quan hệ giữa V1 cùng với x, y.