Giải bài tập hóa 9 bài 38
Xem cục bộ tài liệu Lớp 9: trên đây
Giải bài xích Tập chất hóa học 9 – bài bác 38: Axetilen góp HS giải bài bác tập, cung ứng cho các em một khối hệ thống kiến thức và ra đời thói quen học tập tập thao tác làm việc khoa học, làm căn cơ cho việc phát triển năng lượng nhận thức, năng lực hành động:
Bài 1: Hãy cho thấy thêm trong những chất sau:CH3 – CH3 ; CH≡ CH; CH2 = CH2; CH4; CH≡ C – CH3.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 bài 38
a) Chát như thế nào có link ba vào phân tử?
b) hóa học nào làm mất màu dung dịch brom?
Lời giải:
a) tất cả hai chất: CH≡ CH cùng CH≡ C – CH3 có link ba.
b) Có tía chất làm mất màu dung dịch brom: CH≡ CH; CH2 = CH2 và CH≡ C – CH3.
Bài 2: Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1M để tác dụng vừa đầy đủ với:a) 0,224 lít etilen ở đk tiêu chuẩn.
b) 0,224 lít axetilen ở điều kiện tiêu chuẩn.
Lời giải:
a)
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
1 mol 1 mol 1 mol
0,01 mol ?
Theo pt: nBr2 = nC2H4 = 0,01 mol →
b)
С2H2 + 2Вr2 → C2H4Br2
1mol 2 mol 1 mol
0,01 mol ?
nBr2 = 2. NС2H2 = 0,02 (mol) →
Lời giải:
Phương trình bội phản ứng:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2. (1)
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4. (2)
Từ phương trình (1) và (2) ta nhấn thấy:
Tỉ lệ nC2H4 : nBr2 = 1:1
nC2H2 : nBr2 = 1:2
⇒ Số mol brom bội nghịch ứng về tối đa với C2H2 gấp 2 lần C2H4 buộc phải thể tích hỗn hợp brom đề nghị dùng lúc phản ứng với C2H2 cũng gấp 2 lần khi bội nghịch ứng cùng với C2H4
VBr2 nên dung lúc phản ứng cùng với 0,1 l axeilen là: 50ml × 2 = 100ml.
Bài 4: Đốt cháy 28ml các thành phần hỗn hợp khí metan và axetilen cần được dùng 67,2ml khí oxi.a) Tính xác suất thể tích của từng khí trong láo lếu hợp.
Xem thêm: Cách Tìm M Để Hàm Số Đồng Biến Nghịch Biến Trên Khoảng Chính Xác 100%
b) Tính thể tích khí CO2 sinh ra.
(Các thể tích khí đo làm việc cùng điều kiện nhiệt độ với áp suất)
Lời giải:
a) PTHH:
Gọi a là số mol của CH4
Gọi b là số mol của C2H2
Ta có: nhh = a + b = 1,25 (∗)
Theo pt: (1) nO2 = 2. NCH4 = 2a mol
Theo pt (2) nO2 =
. NC2H2 = . B
⇒ nO2 = 2a + 2,5b = 3 (∗∗)
Từ (∗) và (∗∗), ta giải hệ phương trình ta có: a = 0,25 (mol), b = 1 (mol)
nCH4 = 0,25 mol, nC2H2 = 1mol
VCH4 = 22,4. 0,25 = 5,6 (l)
b) nCO2 (1) = nCH4 = 0,25 (mol)
nCO2 (2) = 2. NC2H2 = 2 (mol)
VCO2 = (0,25 + 2). 22,4 = 50,4 (l).
Bài 5: cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 công dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đang tham gia bội phản ứng là 5,6ga) Hãy viết phương trình hóa học.
b) Tính tỷ lệ thể tích của mỗi khí trong lếu hợp.
Lời giải:
a) Phương trình hóa học:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1)
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2)
Gọi nC2H4 = x mol, nC2H2 = y.
nhh khí = x + y = 0,025.
Theo pt: nB2(1) = nC2H4 = x mol, nBr2 (2) = 2. NC2H2= 2.y mol
⇒ nBr2 = x + 2y = 0,035.
Xem thêm: Ở Đới Nóng Lên Đến Độ Cao Nào Của Núi Sẽ Có Băng Tuyết?
b) tỷ lệ thể tích từng khí:
Giải hệ phương trình ta tất cả x = 0,015, y = 0,01.
bài giải này còn có hữu ích với các bạn không?
nhấp chuột một ngôi sao 5 cánh để tiến công giá!
gửi Đánh giá bán
Đánh giá trung bình 5 / 5. Số lượt tiến công giá: 1103
chưa xuất hiện ai đánh giá! Hãy là người đầu tiên đánh giá bài này.
Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, chúng ta vui lòng KHÔNG trả giá thành dưới BẤT KỲ hình thức nào!
Điều hướng bài viết
Bài 35: cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
Bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên
© 2021 học tập Online thuộc thuphikhongdung.vn
Cung cấp vị WordPress / Giao diện xây dựng bởi thuphikhongdung.vn
