Hóa Học Lớp 10 Bài 1

     

Nội dung bài xích giảng trình diễn các thí nghiệm tìm ra electron, hạt nhân, proton, nơtron và cụ thể đặc điểm những loại hạt trong nguyên tử: Điện tích, khối lượng...

Bạn đang xem: Hóa học lớp 10 bài 1


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Thành phần cấu trúc nguyên tử

1.2.Kích thước và trọng lượng nguyên tử

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 1 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK cùng Nâng caoChương 1 bài xích 1

4.Hỏi đáp vềBài 1: nhân tố nguyên tử


1.1.1.Electron

a. Sự tìm ra electron

Năm 1897, J.J. Thomson (Tôm-xơn, fan Anh ) vẫn tìm ra tia âm cực bao gồm những hạt nhỏ dại gọi là electron(e).

*

Hình 1:Sơ đồ dùng thí nghiệm của Tôm-xơn phát chỉ ra tia âm cực

Kết luận:

Tia âm rất là chùm phân tử vật hóa học có trọng lượng và chuyển động với tốc độ rất lớn.Tia âm cực là chùm hạt với điện âm,phát ra từ rất âm ,các hạt tạo nên thành tia âm rất được điện thoại tư vấn là các electron (ký hiệu là e).Electron xuất hiện ở đông đảo chất, electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử của đa số nguyên tố hóa học.Tia âm cực bị lệch trong sóng ngắn từ trường và mang điện tích âm.

Xem thêm: Tia Nào Không Được Tạo Thành Bởi Các Photon ? Tia Nào Không Được Tạo Thành Bởi Các Photon

b, Khối lượng, điện tích electron

me = 9,1094.10-31kg.qe = -1,602.10-19 C (coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – e0).1.1.2. Cấu trúc hạt nhân nguyên tửNăm 1911, nhà đồ dùng lí fan Anh Rutherford và những cộng sự cho những hạt a phun phá một lá rubi mỏng.Từ đó phân biệt nguyên tử bao gồm đặc điểm:Cấu chế tạo ra rỗngChứa phần có điện tích dương, được hotline là phân tử nhânKích thước của phân tử nhân rất nhỏ dại so với kích cỡ của nguyên tửCác em chăm chú quan gần kề mô rộp thí nghiệm đưa ra electron trong video clip sau đây:

Video 1: Thí nghiệm phát chỉ ra hạt nhân nguyên tử

Kết luận:Nguyên tử cấu trúc gồm hạt nhân với lớp vỏ nguyên tử (chứa những electron).Do nguyên tử th-nc về điện nên số đơn vị chức năng điện tích dương của hạt nhân bởi đúng số electron quay xung quanh hạt nhân.Khối lượng nguyên tử xấp xỉ trọng lượng hạt nhân.1.1.3. Cấu trúc của hạt nhân nguyên tử

a. Sự tìm ra hạt proton.

Năm 1918, hạt proton được tìm ra có:Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kgĐiện tích: qp = + 1,6.10-19 C = e0Hạt proton là 1 thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. Quy ước: 1+

b) Sự tìm ra hạt nơtron

Năm 1932, Chadwick tìm thấy hạt nơtron có:Khối lượng: mn(approx) mp = 1,6748.10-27 kgĐiện tích: qn = 0Hạt notron là một trong thành phần cấu trúc của hạt nhân nguyên tử.

Xem thêm: Những Ứng Dụng Của Polime Trong Đời Sống, Polymer Là Gì


1.2. Size và khối lượng nguyên tử


1.2.1. Kích thướcĐể biểu hiện kích thước nguyên tử tín đồ ta dùng đơn vị nanomet(nm) xuất xắc angstrom Å

1 nm = 10-9m ; 1 Å = 10-10m ; 1nm = 10Å

Nguyên tử nhỏ dại nhất là nguyên tử Hidro có nửa đường kính khoảng 0,053 nmĐường kính của hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn (vào khoảng tầm 10-5 nm)Đường kính của electron và proton còn bé dại hơn các ( vào lúc 10-8 nm)1.2.2. Trọng lượng nguyên tửDo trọng lượng thật của một nguyên tử quá bé, fan ta dùng đối chọi vị khối lượng nguyên tử u (đvC).1 u = 1/12 cân nặng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me)

*

Hình 2:Khối lượng với điện tích của các hạt khiến cho nguyên tử


Bài 1:

Bán kính nguyên tử và trọng lượng mol nguyên tử fe lần lượt là 1,28 Ăngstrong với 56 g/mol .Tính khối lượng riêng của Fe, hiểu được trong tinh thể, các nguyên tử Fe chiếm 74% thể tích, phần sót lại là rỗng.

Hướng dẫn:

Đổi 1,28 Ăngstrong = 1,28.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử sắt = m = 56 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử sắt = V = 4/3 . п. (1,28.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 10,59 gam / cm3Vì Fe chỉ chiếm khoảng chừng 74% thể tích tinh thể nên khối lượng riêng thiệt sự của sắt = 10,59 . 0,74 = 7,84 gam / cm3

Bài 2:

Nguyên tử Au có nửa đường kính và trọng lượng mol nguyên tử thứu tự là 1,44A và 197 g/mol. Biết cân nặng riêng của Au là 19,36g /cm3 Hỏi những nguyên tử Au chiếm phần bao nhiêu xác suất trong tinh thể?

Hướng dẫn:

Đổi 1,44 Ăngstrong = 1,44.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử Au = V = 4/3 . π . (1,44.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 26,179 g / cm3Gọi x phần trăm thể tích nguyên tử Au chiếm phần chỗ, khối lương riêng của Au = 19,36⇒ 26,179x = 19,36 = 0,7395 = 73,95%