Ôn Tập Hóa 9 Học Kì 1

  -  

Các em và thầy cô tìm hiểu thêm Đề cưng cửng ôn tập kiểm tra, thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần định hướng và những dạng bài xích tập.

Bạn đang xem: ôn tập hóa 9 học kì 1

Các em đang quan tâm:Ôn lại toàn thể lý thuyết cùng bài tập vào SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

tính chất hóa học tập của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim đặc điểm hóa học tập của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo. Phân bón hóa học. Các biện pháp chống ăn uống mòn sắt kẽm kim loại Dãy chuyển động hóa học của kim loại và ý nghĩa sâu sắc của nó. đặc điểm vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2. Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, sắt ( gang- thép) Điều kiện nhằm phản ứng xảy ra trong dung dịch. Lưu ý học lại tính tan và xem các hiện tương xảy ra trong những thí ngiệm vào sgk, màu sắc của những chất, những dung dịch dã biết.

II. Những dạng bài tập:

Viết những pthh minh họa cho tính chất hóa học, ứng dụng của những chất, pthh điều chế các chất. Nhờ vào tính chất hóa học, thiết bị lý phân tích và lý giải các ứng dụng, những hiện tượng thường xuyên gặp. Viết pthh dứt dãy chuyển hóa, thể hiện quan hệ giữa các loại hợp hóa học vô cơ. Phân biệt, phân biệt các chất bằng cách thức vật lý, hóa học. Các bài tập định lượng : vận dụng tính theo pthh, định quy định bảo toàn khối lượng , tính nồng độ dung dịch, tính trọng lượng kết tủa, tính thể tích chất khí (đktc), tính thành phần nằm trong hỗn hợp ban sơ hoặc hổn đúng theo sản phẩm, xác định tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng các kiến thức không ngừng mở rộng trong phần em tất cả biết. Phản nghịch ứng giữa oxit axit với dung baz ơ. Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại với axit sunfuaric quánh nóng. Bội nghịch ứng giữa Al, Zn với dung dịch baz ơ.

 Đề cương rõ ràng và một vài bài tập tham khảo kiểm tra, thi học kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là hòa hợp chất tất cả 2 nguyên tố, trong các số đó có một yếu tố là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) tính chất hóa học:

*

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay các nguyên tử H liên kết với gốc axit. Những nguyên tử H này có thể thay rứa bằng những ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) đặc thù hóa học:

*

Sản xuất axit sunfuric: có các quy trình sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm bao gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay những nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2­, Al(OH)3, …

b) đặc thù hóa học:

*

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O năng lượng điện phân dd, bao gồm màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: sử dụng để bộc lộ độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối hạt là hợp chất mà phân tử gồm một hay các nguyên tử kim loại liên kết với một hay các gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) tính chất hóa học:

*

c) phản bội ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, trong số ấy hai hợp hóa học tham gia phản nghịch ứng thương lượng với nhau đều thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện nhằm phản ứng điều đình xảy ra: phản ứng hội đàm trong dung dịch của các chất chỉ xẩy ra nếu sản phẩm tạo thành bao gồm chất ko tan hoặc hóa học khí.

Lưu ý: làm phản ứng th-nc cũng là làm phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT phổ biến CỦA KIM LOẠI

a) đặc thù vật lý:

tất cả tính dẻo, dễ dát mỏng và dễ dàng kéo sợi. Dẫn điện và dẫn sức nóng tốt. (Ag là kim loại dẫn điện cùng dẫn nhiệt giỏi nhất, tiếp sau là Cu, Al, Fe, …) bao gồm ánh kim.

b) đặc điểm hóa học:

*

 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

*

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần đa số là Al2O3), than cốc, khơng khí. Phương pháp: năng lượng điện phân lạnh chảy.

2Al2O3 Điện ph rét chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều bớt dần độ hoạt động vui chơi của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy vận động hóa học tập của kim loại:

mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần dần từ trái qua phải. Sắt kẽm kim loại đứng trước Mg chức năng với nước ở điều kiện thường à kiềm và khí hiđro. Kim loại đứng trước H phản ứng với một vài dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2. Sắt kẽm kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) đúng theo kim: Là hóa học rắn thu được sau khi làm nguội các thành phần hỗn hợp nóng chảy của khá nhiều kim loại không giống nhau hoặc hỗn hợp kim loại với phi kim.

b) Thành phần, đặc điểm và chế tạo gang, thép:

Hợp kim GANG THÉP
Thành phần Hàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% các nguyên tố P, Si, S, Mn; sót lại là Fe. Hàm lượng cacbon dưới 2%; dưới 0,8% các nguyên tố P, S, Mn; còn sót lại là Fe.
Tính chất Giòn, ko rèn, không dát mỏng dính được. Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo tua được), cứng.
Sản xuất – vào lò cao.

– Nguyên tắc: teo khử các oxit sắt ngơi nghỉ t0 cao.3CO + Fe2O3  →3CO2 + 2Fe

– trong lò luyện thép.

– Nguyên tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si,

S, P, … gồm trong gang.

Xem thêm: Phong Cách Ngôn Ngữ Báo Chí Là Gì ? Tính Chất Của Ngôn Ngữ Báo Chí

FeO + C → sắt + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT chung CỦA PHI KIM

a) đặc thù vật lý:

Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …). Phần lớn các thành phần phi kim không có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; nhiệt độ nóng rã thấp. Một số trong những phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) đặc thù hóa học:

1. Tính năng với kim loại:­ nhiều phi kim + sắt kẽm kim loại → muối:

Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl­

Oxi + kim loại → oxit:

Vd: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Tính năng với hiđro:

­ Oxi + khí hiđro → hơi nước

2H2 + O2 → 2H2O­

Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

­ các phi kim không giống (C, S, Br2, …) phản bội ứng với khí hiđro tạo thành thành hợp hóa học khí.

3. Chức năng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit

Vd: S + O2 t0→ SO2

4P + 5O2 t0→ 2P2O5

4. Mức độ chuyển động hóa học tập của phi kim:

– mức độ hoạt động hóa học dạn dĩ hay yếu đuối của phi kim thường xuyên được xét căn cứ vào năng lực và nấc độ bội phản ứng của phi kim kia với sắt kẽm kim loại và hiđro.

– Flo, oxi, clo là số đông phi kim chuyển động mạnh (flo là phi kim vận động mạnh nhất).

– giữ huỳnh, photpho, cacbon, silic là số đông phi kim chuyển động yếu hơn.

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON
*

Điều chế clo:

Trong chống thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O  Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

*

TÍNH tung TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

Bazơ tan KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ít tan.
Bazơ không tan Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4) Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan).
Muối Sunfit (=SO3) Hầu không còn không chảy (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối Nitrat (-NO3) Tất cả đông đảo tan.
Muối Photphat (≡PO4) Hầu không còn không rã (trừ K3PO4 , Na3PO4 chảy ).
Muối Cacbonat (=CO3) Hầu không còn không tung (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl ) Hầu hết hầu hết tan (trừ AgCl ko tan).

Xem thêm: Ổ Đĩa Cứng Là Thiết Bị Nhập Hay Xuất, Đĩa Cứng Là Gì

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

Hóa trị (I) Hóa trị (II) Hóa trị (III)
Kim loại Na, K, Ag Ca , cha , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, Hg Al, Fe
Nhóm nguyên tử ­­-NO3 ; (OH) (I) =CO3 ; =SO3 ; =SO4 PO4
Phi kim Cl , H , F O

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; p. (V).