P là ký hiệu gì

     

*

*

Quang phổ vạch của Phosphor
Tính chất chungTên, ký kết hiệuPhiên âmHình dạngPhosphor vào bảng tuần hoàn

Phosphor<4> (từ giờ đồng hồ Hy Lạp: phôs có nghĩa là "ánh sáng" cùng phoros tức là "người/vật mang"), là 1 trong nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn bao gồm ký hiệu P với số nguyên tử 15. Là một trong những phi kim nhiều hóa trị trong đội nitơ, phosphor đa phần được search thấy trong các loại đá phosphat vô cơ với trong các cơ thể sống. Bởi vì độ hoạt động hóa học cao, không bao giờ người ta kiếm tìm thấy nó sinh sống dạng đơn chất vào tự nhiên. Nó phân phát xạ ra tia nắng nhạt khi bị phơi ra trước oxy (vì thế mang tên gọi của nó trong giờ Latinh nhằm chỉ "ngôi sao buổi sáng", từ giờ đồng hồ Hy Lạp có nghĩa là "ánh sáng" và "mang"), và xuất hiện dưới một số dạng thù hình. Nó cũng là nguyên tố cần thiết cho các cơ thể sống. Sử dụng đặc trưng nhất trong thương mại dịch vụ của nó là để thêm vào phân bón. Nó cũng rất được sử dụng rộng rãi trong các loại vật tư nổ, diêm, pháo hoa, dung dịch trừ sâu, kem đánh răng và hóa học tẩy rửa.

Bạn đang xem: P là ký hiệu gì


văn bản chính
Phosphor,15P
Phosphor, P
/ˈfɒsfərəs/ FOS-fər-əs
Không màu, trắng sáp, đỏ tươi tương đối vàng, đỏ, tím, đen




NPAsSilic Phosphor lưu lại huỳnhSố nguyên tử (Z)15Khối lượng nguyên tử chuẩn(±) (Ar)30.973762(2) Phân loại phi kimNhóm, phân lớp15,pChu kỳChu kỳ3 Cấu hình electron 3s2 3p3
mỗi lớp
2, 8, 5Tính chất vật lýMàu sắcKhông màu, trắng sáp, đỏ tươi hơi vàng, đỏ, tím, đenMật độ(trắng) 1,823; (đỏ) 2,2 2,34; (tím) 2,36; (đen) 2,69g·cm3 (ở0°C, 101.325kPa)Điểm ba(đỏ) 862,7K, 4367kPa Nhiệt lượng nóng chảy(trắng) 0,66kJ·mol1 Nhiệt cất cánh hơi(trắng) 12,4kJ·mol1 Nhiệt dung(trắng)23,824J·mol1·K1 Áp suất hơi (trắng)P(Pa)
1101001k10k100k
ởT(K)279307342388453549
pressureBản mẫu:Infobox element/vapor pressure tableTính hóa học nguyên tửTrạng thái ôxy hóa5, 4, 3, 2<1>, 1 <2>, -1, -2, -3 ​Acid nhẹĐộ âm điện2.19 (Thang Pauling) Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1011,8 kJ·mol1Thứ hai: 1907 kJ·mol1Thứ ba: 2914,1 kJ·mol1Bán kính links cộng hóa trị107±3pm Bán kính van der Waals180pm Thông tin khácĐộ dẫn nhiệt(trắng) 0,236; (đen) 12.1W·m1·K1 Tính chất từ(trắng, đỏ, tím, đen) Nghịch từ<3> Mô đun nén(trắng) 5, (đỏ) 11GPa Số đk CAS7723-14-0 Đồng vị định hình nhấtBài chính: Đồng vị của PhosphorisoNAChu kỳ cung cấp rãDMDE(MeV)DP31P
100%31P bất biến với 16 neutron
32PTổng hợp14,28 ngàyβ1.70932S
33PTổng hợp25,3 ngàyβ0.24933S

Mục lục

1 các đặc trưng nổi bật2 Thù hình3 Ứng dụng4 mục đích sinh học5 định kỳ sử6 Sự phổ biến7 phòng ngừa8 Đồng vị9 hợp chất10 Tham khảo11 links ngoài

Các đặc thù nổi bậtSửa đổi

Dạng phổ biến của phosphor là hóa học rắn dạng sáp có màu trắng có mùi đặc trưng khó ngửi giống như như tỏi. Dạng tinh khiết của nó là ko màu và trong suốt. Phi kim này không hòa tung trong nước tuy nhiên hòa tan trong đisulfide cacbon. Phosphor trong sáng bắt cháy tức thì trong không gian và tạo ra khói trắng chứa diphosphor pentaoxide P2O5.

Thù hìnhSửa đổi

Phosphor vĩnh cửu dưới bố dạng thù hình cơ bạn dạng có màu: trắng, đỏ và đen. Các dạng thù hình không giống cũng có thể tồn tại. Phổ biến nhất là phosphor trắng cùng phosphor đỏ, cả hai những chứa các mạng gồm các nhóm phân bổ kiểu tứ diện bao gồm 4 nguyên tử phosphor. Các tứ diện của phosphor trắng sinh sản thành các nhóm riêng; các tứ diện của phosphor đỏ liên kết với nhau thành chuỗi. Phosphor trắng cháy khi tiếp xúc với không khí tốt khi bị xúc tiếp với mối cung cấp nhiệt cùng ánh sáng.

Phosphor cũng tồn tại trong các dạng thích thú về mặt động học và nhiệt đụng lực học. Chúng được tách ra ở nhiệt độ chuyển tiếp -3,8°C. Một dạng điện thoại tư vấn là dạng "alpha", dạng kia call là "beta". Phosphor đỏ là tương đối ổn định cùng thăng hoa ở áp suất 1 atm cùng 170°C mà lại cháy vị va chạm hay nhiệt do ma sát. Thù hình phosphor black tồn tại và có kết cấu tương từ bỏ như graphit những nguyên tử được chuẩn bị xếp trong số lớp theo tấm lục giác và gồm tính dẫn điện.


Ứng dụngSửa đổi

Acid phosphorric đậm đặc, rất có thể chứa tới 70% - 75% P2O5 là rất đặc biệt đối cùng với ngành nông nghiệp trồng trọt do nó được dùng để sản xuất phân bón. Nhu cầu toàn mong về phân bón đang dẫn đến việc tăng trưởng đáng chú ý trong thêm vào phosphat (PO43-) trong nửa sau của núm kỷ XX. Những sử dụng khác còn có:

Các phosphat được sử dụng trong sản xuất những loại thủy tinh đặc biệt quan trọng được sử dụng trong số loại đèn hơi natri.Tro xương, phosphat calci, được áp dụng trong cấp dưỡng đồ sứ.Tripolyphosphat natri được phân phối từ acid phốphoric được áp dụng trong bột giặt ở một vài quốc gia, nhưng mà lại bị cấm ở 1 số tổ quốc khác.Acid phosphorric được cung ứng từ phosphor yếu tố được sử dụng trong số ứng dụng như các đồ uống cất sôđa. Acid này cũng là điểm mở đầu để sản xuất các phosphat cung cấp thực phẩm. Những hóa chất này bao hàm phosphat mônôcalci được dùng trong bột nở cùng tripolyphosphat natri và các phosphat khác của natri. Trong số các áp dụng khác, những hóa chất này được sử dụng để cải thiện các đặc thù của thịt tuyệt pho mát đang chế biến. Người ta còn sử dụng nó trong thuốc đánh răng. Phosphat trinatri được dùng trong những chất làm cho sạch để làm mềm nước với chống ăn mòn cho các đường ống/nồi hơi.Phosphor được sử dụng rộng rãi để sản xuất những hợp hóa học hữu cơ cất phosphor, thôngqua các chất trung gian như chloride phosphor cùng sulfide phosphor. Các chất này có rất nhiều ứng dụng, bao gồm các chất làm dẻo, các chất làm chậm trễ cháy, dung dịch trừ sâu, các chất tách và những chất cách xử lý nước.Nguyên tố này cũng là thành phần đặc biệt quan trọng trong cung cấp thép, trong cung ứng đồng thau chứa phosphor cùng trong nhiều sản phẩm liên quan khác.Phosphor white được sử dụng trong số ứng dụng quân sự như bom lửa, tạo nên các màn sương như trong những bình khói cùng bom khói, với trong đạn lửa.Phosphor đỏ được sử dụng để sản xuất các vỏ bao diêm an toàn, pháo hoa với nhất là mêtamphếtamin (C10H15N).Với một lượng nhỏ, phosphor được sử dụng như là chất thêm vào cho các loại chào bán dẫn loại n.Phosphor P32 và phosphor P33 được dùng như là những chất phát hiện vết tích phóng xạ trong các phòng xem sét hóa sinh học (xem Đồng vị bên dưới đây)

Vai trò sinh họcSửa đổi

Phosphor là nguyên tố đặc biệt quan trọng trong mọi dạng hình sự sống đang biết. Phosphor vô cơ trong dạng phosphat PO43- đóng một vai trò đặc biệt trong các phân tử sinh học như DNA cùng RNA trong số đó nó chế tạo thành một phần của phần kết cấu cốt tủy của những phân tử này. Các tế bào sinh sống cũng sử dụng phosphat để vận chuyển năng lượng tế bào thông qua ađênôsin triphosphat (ATP). Gần như là mọi quá trình trong tế bào có áp dụng năng lượng đều phải có nó trong dạng ATP. ATP cũng là đặc biệt quan trọng trong phosphat hóa, một dạng điều chỉnh quan trọng đặc biệt trong những tế bào. Các phosphorlipit là thành phần cấu trúc chủ yếu ớt của các màng tế bào. Những muối phosphat calci được các động đồ vật dùng để gia công cứng xương của chúng. Trung bình trong khung người người chứa khoảng chừng gần 1kg phosphor, và khoảng chừng ba phần tư số đó nằm trong xương và răng bên dưới dạng apatit. Một người lớn ăn uống vừa đủ tiêu thụ và bài trừ ra khoảng 1-3 g phosphor trong ngày trong dạng phosphat.

Lịch sửSửa đổi

Phosphor (từ giờ đồng hồ Hy Lạp phosphoros, tức là "vật mang ánh sáng" và nó cũng là tên gọi cổ đại của Sao Kim) đã có được nhà mang kim thuật bạn Đức là Hennig Brand vô tình phát hiện ra năm 1669 trải qua việc pha chế (ông sẽ chưng cất 60 xô nước tiểu) thủy dịch để đổi thay chúng thành vàng. Làm việc ở Hamburg, Brand đã cố gắng chưng cất các muối bằng phương pháp cho cất cánh hơi nước tiểu, và trong quá trình đó ông đã thu được một khoáng chất white color phát sáng sủa trong bóng đêm và cháy sáng sủa rực rỡ. Tính từ lúc đó, từ lấn quang, liên quan đến các ánh sáng lân tinh của phosphor, sẽ được thực hiện để diễn tả các chất phát sáng trong bóng buổi tối mà không yêu cầu cháy. Tuy nhiên bản chất vật lý của hiện tượng lân quang không trùng với qui định phát sáng sủa của phosphor: Brand đang không phân biệt rằng thực tế phosphor cháy âm ỉ lúc phát sáng.


Các một số loại diêm thứ nhất sử dụng phosphor white trong nguyên tố của chúng, nó là gian nguy do độc tính của phosphor trắng. Những trường thích hợp giết người, tự tiếp giáp và các vụ ngộ độc bỗng nhiên là kết quả của việc thực hiện chất này. Ko kể ra, sự phơi lan truyền trước hơi phosphor đã tạo cho nhiều công nhân bị mắc chứng bệnh dịch hoại tử xương hàm. Khi phosphor đỏ được phát hiện, kĩ năng cháy kém hơn cũng như độc tính tốt hơn của nó đã tạo nên dạng phosphor này được nhanh chóng gật đầu như là 1 trong những chất thay thế sửa chữa cho phosphor trắng trong cấp dưỡng diêm.

Xem thêm: Mẫu Lời Cảm Ơn Các Bạn Đã Theo Dõi Mình Thời Gian Qua, Cảm Ơn Các Bạn Đã Theo Dõi Mình Thời Gian Qua

Sự phổ biếnSửa đổi

Do độ vận động hóa học tập cao đối với oxy trong bầu không khí và những hợp chất đựng oxy khác buộc phải phosphor trong tự nhiên và thoải mái không tồn tại sống dạng đối kháng chất, cơ mà nó phân chia rộng rãi trong số loại dưỡng chất khác nhau. Các loại đá phosphat, vào đó một phần cấu tạo thành là apatit (khoáng chất chứa phosphat tricalci dạng ko tinh khiết) là 1 trong những nguồn quan trọng về mặt thương mại của yếu tắc này. Những mỏ apatit lớn tất cả ở Nga, Maroc, Florida, Idaho, Tennessee, Utah v.v. Tại vn có mỏ apatit tại Lào Cai. Tuy nhiên, đang có những e hổ thẹn là các mỏ apatit sẽ mau lẹ cạn kiệt. Hoa Kỳ sẽ không hề các mỏ apatit vào mức năm 2035. Trung hoa và Maroc sở hữu những mỏ apatit lớn nhất đã biết hiện tại nay, nhưng mà rồi chúng cũng biến thành cạn kiệt. Với sự cạn kiệt các mỏ này thì đã nảy sinh các vấn đề nghiêm trọng so với việc thêm vào lương thực, lương thực của trái đất do phosphor là 1 trong những thành phần cơ bản trong các loại phân bón.

Thù hình màu trắng của phosphor có thể được sản xuất theo vô số phương pháp khác nhau. Trong một quy trình, phosphat tricalci chiếm được từ các loại đá phosphat, được nung nóng trong các lò nung với sự xuất hiện của cacbon cùng silica. Phosphor dạng nguyên tố tiếp nối được giải phóng dưới dạng hơi cùng được tích lũy lại bên dưới dạng acid phosphorric.

Phòng ngừaSửa đổi

Đây là nguyên tố có độc tính với 50mg là liều trung bình tạo chết người (phosphor white nói tầm thường được xem như là dạng ô nhiễm của phosphor trong những khi phosphat với orthophosphat lại là những chất dinh dưỡng thiết yếu). Thù hình phosphor trắng bắt buộc được bảo vệ dưới dạng dìm nước vày nó bao gồm độ hoạt động hóa học rất cao với oxy vào khí quyển và gây ra nguy hại cháy và làm việc với nó đề xuất được triển khai bằng kẹp chuyên được sự dụng do việc tiếp xúc thẳng với da có thể sinh ra những vết phỏng nghiêm trọng. Ngộ độc mãn tính phosphor trắng so với các người công nhân không được trang bị bảo lãnh lao động tốt dẫn đến hội chứng chết hoại xương hàm. Nuốt cần phosphor trắng rất có thể sinh ra tình trạng mà trong y tế call là "hội hội chứng phân bốc khói". Các hợp hóa học hữu cơ của phosphor tạo thành một lớp lớn những chất, một số trong kia là cực kì độc. Những este florophosphat ở trong về số những chất độc thần kinh gồm hiệu lực mạnh mẽ nhất mà fan ta sẽ biết. Một loạt các hợp chất hữu cơ đựng phosphor được áp dụng bằng độc tính của chúng để gia công các thuốc trừ sâu, thuốc khử cỏ, thuốc khử nấm v.v. đa số các phosphat vô cơ là tương đối không độc với là những chất bổ dưỡng thiết yếu.


Khi phosphor white bị chuyển ra ánh nắng Mặt Trời giỏi bị đốt nóng thành dạng hơi ở 250°C thì nó chuyển thành dạng phosphor đỏ, và nó không tự cháy trong không khí, vì vậy nó không gian nguy như phosphor trắng. Mặc dù nhiên, bài toán tiếp xúc với nó vẫn yêu cầu sự thận trọng do nó cũng có thể chuyển thành dạng phosphor sạch một khoảng tầm nhiệt độ nhất quyết và nó cũng tỏa ra khói bao gồm độc tính cao chứa những oxide phosphor khi bị đốt nóng.

Hướng dẫn này cũng lời khuyên thay cầm là "dung dịch bicacbonat để trung hòa - nhân chính acid phosphorric...".

Có thể tìm kiếm thêm tài liệu về xử trí ngộ độc phosphor tại Emergency War Surgery NATO Handbook: Phần I: Types of Wounds and Injuries: Chương III: Burn Injury: Chemical Burns & White Phosphorus injury.

Xem thêm: Bài 45 Trang 27 Sgk Toán 9 Bài 45 Trang 27 Sgk Toán 9 Tập 1, Bài 45 Trang 27 Sgk Toán 9 Tập 1

Đồng vịSửa đổi

Các đồng vị phóng xạ của phosphor bao gồm:

Hợp chấtSửa đổi

Amoni phosphat ((NH4)3PO4)Phốtphin (phosphor trihydrua, PH3)Calci phosphat (Ca3(PO4)2)Supephosphat (Ca(H2PO4)2)Calci phosphide (Ca3P2)Sắt(III) phosphat (FePO4)Sắt(II) phosphat (Fe3(PO4)2)Acid hypophosphorrơ (H3PO2)Thuốc demo LawessonParathionAcid phosphorric (H3PO4)Acid phosphorơ (H3PO3)Phosphor pentabromide (PBr5)Phosphor pentoxide (P2O5)Phosphor tribromide (PBr3)Phosphor trichloride (PCl3)Phosphor triiodide (PI3)Sarin (C4H10FO2P)SomonKali biphosphat (KH2PO4)Natri phosphat (Na3PO4)VX

Tham khảoSửa đổi

Liên kết ngoàiSửa đổi

Wikimedia Commons gồm thêm hình ảnh và phương tiện đi lại truyền download về Phosphor.
WebElements.com PhốtphoEntrez PubMed - Ngộ độc cung cấp tính phốtpho vàng